第3章 物质在水溶液中的行为

　　　　　　　　　　　　　　　　　第1节 水溶液

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　学习目标

1． 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2． 知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。

3． 初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

4． 弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识梳理

1． 水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。

2． 水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越强；[H+]______[OH-]，溶液呈碱性，且 [OH-]越___碱性越强。

3． 人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为： pH___________；常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH =______；酸性溶液[H+]___[OH-]， [H+]_______， pH _____；碱性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。

4． 强电解质是指________________________________________________________，

　　弱电解质是指_______________________________________________________,

在水中存在电离平衡的是_____（强、弱）电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。

5． 溶剂化作用是指_____________________________________________________。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　学习导航

1． 方法导引

（1） 弄清水的离子积的涵义是完成本节学习的关键。只有通过对水的电离特点的分析，才能认识在中性、碱性或酸性的稀溶液里，水的离子积在一定温度下是个常数，才能对溶液酸碱性有本质的认识，并为认识溶液pH打下基础。

（2） 有关pH的计算，可根据下面几个问题，阅读课文相互讨论解决。为什么要引进pH的概念？什么是溶液的pH值？溶液的酸碱性和pH有什么关系？是不是对任何浓度的水溶液，用pH表示溶液酸碱性都是方便的？测定溶液pH的方法有哪些？

（3） 从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。

（4） 回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系？

2.例题解析

　例1．90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是

A 等于7 B小于7 C 大于7 D 无法确定