解析　电解饱和Na2SO4实质是电解水，由于电路中电子是守恒的，则负极消耗n g H2，阴极也产生n g H2，阳极生成O2；电解后有晶体析出，但c(Na2SO4)不变，pH也不变，燃料电池中c(KOH)减小。

　　9．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m (g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如下图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(　　)

　　A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋ C．X3＋>Cu2＋>H＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋

　　答案　D

　　解析　此题有些学生一看，立即想到X3＋是Fe3＋，不加以仔细分析，即选答案C。先分析图中变化：一开始通电，阴极就有固体析出，且通过0.2 mol电子后，质量不再增加。根据离子放电规律，是Cu2＋先放电，再是H＋放电，X3＋在溶液中不放电，答案应选D。

　　10．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

　　①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y

　　②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

　　③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋

　　④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是(　　)

　　A．M＜N＜Y＜X＜Z　　　　　　 B．N＜M＜X＜Y＜Z

　　C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

　　答案　C

　　解析　根据金属活泼性强弱的判断规律：①能在水溶液中发生置换反应，一定X＞Y，且均不是Al以前的金属；②与冷水反应放出H2，为活泼金属；③原电池中负极活泼，M＞N；④Y可与稀H2SO4反应，M不能，则：Y＞M，故选C。

　　11．500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

　　A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol/L

　　B．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol/L

　　C．上述电解过程中共转移8 mol电子

　　D．电解后得到的Cu的物质的量为1 mol

　　答案　BD

　　解析　阳极收集到1 mol O2，转移4 mol e－，而阴极收集到1 mol H2，转移2 mol e－，则生成Cu转移2 mol e－，故Cu(NO3)2的物质的量为1 mol，由c(NO)＝6 mol/L×0.5 L＝3 mol，则NaNO3的物质的量为1 mol，电解后c(H＋)＝2 mol÷0.5 L＝4 mol/L。

12．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)