(2)共价键

①共价键的概念是原子间通过共用电子形成的化学键；成键微粒是原子，作用实质是共用电子与两原子的电性作用。

②共价键成键的原因：非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子形成共价键。

2．离子键

(1)离子键的形成过程(以NaCl为例)

Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用形成NaCl。

(2)离子键

①离子键的概念是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键；构成离子键的微粒是阳离子、阴离子。

②离子键的作用实质是静电作用。即指阴、阳离子之间的静电引力及电子与电子之间、原子核与原子核之间的斥力处于平衡时的总效应。

③离子键成键的原因：原子间通过得失电子达到稳定结构，形成离子键。

归纳总结

共价键 离子键 成键微粒 原子 阴、阳离子 成键原因 非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键 成键实质 形成共用电子对 阴、阳离子之间的静电作用 成键元素 非金属元素原子之间、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如ⅠA、ⅡA)与ⅥA、ⅦA之间 形成过程 实例 HCl、CO2、H2SO4等 Na2O、NaCl、MgS、CaF2等