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　　2．下列关于工业制硫酸和硝酸的说法中不正确的是(　　)

　　A．工业制硝酸是将NO2溶于水，需要通氧气

　　B．工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气

　　C．工业制硫酸应对SO2进行循环利用

　　D．工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因

　　D　[工业制硝酸过程中要不断通入氧气，以提高NO、NO2的原料利用率和减少尾气排放，A项正确；工业生产中尾气经过循环利用和处理达标后才允许排放，空气中的SO2主要来自煤燃烧，特别是生活锅炉，尾气处理较差，数量庞大，是形成酸雨的主要原因，D项错误。]

　　3．在浓硝酸中放入铜片：

　　(1)开始时反应的化学方程式为________________________，实验现象为________________________________。

　　(2)若铜有剩余，则反应将要结束时反应的化学方程式为

　　________________________________。

　　[答案]　(1) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　铜片逐渐消失，溶液逐渐变绿，有红棕色气体逸出

　　(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

硝酸强氧化性的本质和规律及表现 　　1.本质：HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。

　　2．规律

　　(1)浓硝酸\s\up14(得电子(得电子)NO2，稀硝酸\s\up14(得电子(得电子)NO。

　　(2)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。

　　(3)还原剂一般被氧化成最高价态。

　　(4)还原产物为氮的氧化物而不是氢气。

3．具体表现