14，则35 ℃时水中的c(H＋)＞c(OH－)。(　　)

　　(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝mol·L－1＝5×10－8mol·L－1。(　　)

　　(4)25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1。(　　)

　　(5)H＋浓度为1.0×10－7mol·L－1的溶液一定显酸性。(　　)

　　(6)利用湿润的pH试纸测溶液的pH，所测数值一定偏大。(　　)

　　【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

　　2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

　　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

　　C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

　　D．将水加热，KW增大，c(H＋)不变

　　B　[解答时要先分析水的电离平衡的移动方向，再讨论c(H＋)、c(OH－)或KW的变化。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，但KW不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，c(H＋)增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，KW增大，但仍呈中性，D项不正确。]

　　[合 作 探 究·攻 重 难]

水的电离 　　1.水极难电离，通常只有极少量的水分子发生电离；由水分子电离出的H＋和OH－数目相等；水的电离是可逆的吸热反应。

　　2．影响水的电离平衡的因素

水的电离：H2OH＋＋OH－　ΔH>0