例如：SO2　n＝(6＋0)＝3　sp2杂化

NO　n＝(5＋1)＝3　sp2杂化

NH3　n＝(5＋3)＝4 sp3杂化

注意　 ①当上述公式中电荷数为正值时取"－"，电荷数为负值时取"＋"。

②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。

1.用杂化轨道理论解释CH4分子的形成过程。

答案　碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道"混合"起来，形成能量相

等、成分相同的4个sp3杂化轨道，然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键，从而形成CH4分子。由于4个C-H键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体形，键角是109°28′。

2.为了满足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排布应如何改变？用轨道式表示B、Be原子的价电子结构的改变。

答案　B原子的电子层结构为1s22s22p，当硼与氟反应时，硼原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中，使硼原子的电子层结构为1s22s12p2p。Be原子的电子结构是1s22s2，在激