CH4＋2O2===CO2＋2H2O......总反应

　　2O2＋8H＋＋8e－===4H2O......正极反应式

　　CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋......负极反应式

　　1．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是(　　)

　　A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋

　　B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋

　　C．Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO

　　D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋

　　解析：选B　本题根据总反应式可判断Li被氧化，应为负极材料，其失电子成为Li＋，正极放电的为MnO2。

　　2．科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器使用的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作。回答下列问题：

　　(1)正极材料是________，电极反应式是_________________。

　　(2)负极材料是________，电极反应式是_________________。

　　解析：Zn比Pt活泼，Zn作为原电池的负极，Zn失去电子，Pt作为原电池的正极，因人体内液体不可能呈较强酸性，故正极上O2得到电子，发生还原反应。

　　答案：(1)Pt　O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　(2)Zn　Zn－2e－===Zn2＋

　　3．近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的SO2制成原电池，其电池反应方程式为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，该电池为1.06 V。

　　(1)写出各电极反应式：

　　负极：_______________________________________；

　　正极：_______________________________________。

　　(2)这种方法处理发电厂废气中SO2的优点是___________________________。

　　解析：由电池反应的化学方程式可知，SO2中硫元素的价态由＋4升高到SO中的＋6价，SO2发生氧化反应，是原电池负极上发生的反应，其电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋。反应中O2获得电子发生还原反应，是原电池正极上发生的反应，其电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

　　答案：(1)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

　　O2＋4H＋＋4e－===2H2O

　　(2)从环保的角度看，利用上述电池，可以在回收SO2的同时得到副产品H2SO4，并减少环境污染，又能在回收过程中获得电能，一举多得

　　4．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：

　　(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因________________________________________________________________________。

　　(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：_________________________，

　　正极：______________________________________。

　　(若不能，后两空不填)

(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。