+4价--SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价--SO3、H2SO4、硫酸盐。

[投影]：

-2 0 +4 + 6

　　 S S S S

　　 FeS SO2 SO3

　　　　H2S S H2SO3 H2SO4

　　　 HgS Na2SO3 Na2SO4

　　 BaSO4

[讲解]：最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。

[过渡]：下面我们通过几个实验来证明一下几种含硫化合物的氧化性与还原性。请同学认真观察反应现象，并试着写出相关的反应方程式。

[演示实验1]：用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，并将生成的二氧化硫气体分别通入品红溶液，溴水溶液。

[学生活动]：亚硫酸钠与浓硫酸反应生成可以使品红溶液褪色的气体，是二氧化硫，可以使溴水溶液褪色。

[教师]：我请一个同学上来写出相关的反应方程式。

（一个学生举手走向前，写出反应方程式）

Na2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O （1）

SO2 + Br2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HBr （2）

[演示实验2]：利用稀硫酸与硫化亚铁反应，制备少量硫化氢气体，并点燃；用一个干净的蒸发皿罩在火焰上。

[学生活动]：稀硫酸与硫化亚铁反应，生成可以燃烧的硫化氢气体；蒸发皿上出现黄色的粉末。

[教师]：我另外请一个同学上来写出相关的反应方程式。

（一个学生举手走向前，写出反应方程式）

FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑ （3）