对物

质性

质的

影响 ①组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜

CCl4＜CBr4；

②影响溶解度等物理性质 ①分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：

H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3；

②分子内氢键的存在，使物质的熔、沸点降低 共价键键能越大，分子稳定性越强 　　【特别提醒】　(1)氢键不属于化学键，氢键是大小介于范德华力和化学键之间的一种特殊作用力。

　　(2)稀有气体中无化学键，只存在分子间作用力。

　　(3)共价键强弱决定分子的稳定性，而范德华力影响其熔、沸点高低。

　　2.氢键的饱和性和方向性

　　(1)饱和性：以H2O为例，由于H-O-H分子中有2个O-H键，每个H原子均可与另外水分子形成氢键；又由于水分子的氧原子上有2对孤电子对，可分别与另一水分子的H原子形成氢键，故每个水分子最多形成4个氢键，这就是氢键的饱和性。

　　(2)方向性：Y原子与X-H形成氢键时，在尽可能的范围内要使氢键与X-H键轴在同一个方向上，即以H原子为中心，三个原子尽可能在一条直线上，氢原子尽量与Y原子的孤电子对方向一致，这样引力较大；三个原子尽可能在一条直线上，可使X与Y的距离最远，斥力最小，形成的氢键强。

分 子 晶 体 　　教材整理1　分子晶体

　　1.结构特点