例1　高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

　　3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

　　下列叙述不正确的是(　　)

　　A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

　　B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O

　　C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

　　D．放电时正极附近溶液的碱性增强

　　答案　C

　　解析　该电池放电时负极发生氧化反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，正极发生还原反应：FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，电极附近溶液碱性增强，D正确，C不正确；充电时阳极发生氧化反应：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O，B正确。

　　1．电池中正、负极的判断，抓住还原剂失去电子，化合价一定升高，发生负极反应；氧化剂得到电子，化合价一定降低，发生正极反应。

　　2．电池中转移电子数目一般只看氧化或还原一方即可，放电两极溶液酸碱性的变化关键看该极是否消耗了H＋(OH－)或生成了H＋(OH－)。

　　例2　电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O

　　则下列说法正确的是(　　)

　　A．放电时：负极板上发生了还原反应

　　B．放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4

　　C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

　　D．充电时：阳极反应是PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋

　　答案　D

　　解析　铅蓄电池在放电时，负极为Pb，失去电子发生氧化反应，正极为PbO2，得到电子发生还原反应，故A、B错误；铅蓄电池在充电时，是电解池的装置，与充电器电源正极相连的叫阳极，即它放电时的正极，阳极失去电子转移到充电器电源的正极，故C错误，D正确。故正确答案为D。

　　1．铅蓄电池放电时是原电池，充电时是电解池，二者的能量转化相反，但不是可逆反应。

　　2．书写电极反应式时必须识别是"充电"还是"放电"。铅蓄电池中正极负极的产物均为PbSO4，因此充电时发生反应的均是PbSO4，只是阳极氧化为PbO2，阴极还原为Pb。

　　例3　(1)今有2H2＋O2\s\up7(KOH(KOH)2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式为_____________________、

　　________________________________________________________________________。

(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为_____________________