四种元素原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

　　回答下列问题：

　　(1)A与E形成的化合物的化学式为_____________________。

　　(2)B的最高价氧化物的化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的化学方程式为___________________

　　_____________________________________________________。

　　(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_________________________________________，

　　有关反应的离子方程式_____________________________。

　　[解析]　设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x－8、x－1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L，可知E为铝元素。

　　[答案]　(1)Al2O3　(2)P2O5　硫　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

　　1．同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物对应的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是(　　)

　　A．Y的单质在空气中加热不会熔化

　　B．工业上电解熔融的Y、Z组成的化合物可得Y单质

　　C．W、Z形成的化合物在水溶液中能电离

　　D．X的单质在氮气中燃烧所得的产物中含离子键、共价键

C　[W是钠，X是镁，Y是铝，Z是氯。A项，铝单质加热会熔化，只不