更难释放出OH－，H2O和NH3·H2O的生成使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。

　　该法从沉淀溶解平衡体系中不断移去沉淀溶解电离出的离子，如使生成弱电解质，可达到使沉淀溶解的目的。

　　1．根据你观察到的现象，分析所发生的反应。

　　点拨　在上述两个实验中，AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀；Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀。

　　2．如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的操作步骤真倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，并找出这类反应发生的特点。

　　点拨　颠倒操作步骤，转化不会发生。沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的。

　　1.

c(Ag＋) c(Cl－) m(AgCl) 反应初始 最大 最大 最小 达到电离平衡前 变小 变小 变大 达到电离平衡时 不变 不变 不变 　　2.C　3.C　4.C

　　5．(1)S2－与H＋作用产生H2S气体，逸出平衡体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

　　(2)CaSO4也难溶于水，向CaCO3中加H2SO4是沉淀转化问题，但CaSO4溶解度大于CaCO3，无法实现转化。(CH3COO)2Ca溶于水，且CH3COOH提供的H＋与CaCO3溶解平衡中的CO作用，可生成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。

　　(3)H2SO4溶液中的SO对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。

　　6．(1)产生龋齿的沉淀溶解反应：

　　Ca5(PO4)3OH＋4H＋―→5Ca2＋＋3HPO＋H2O

　　与防止龋齿有关的沉淀转化反应：

　　Ca5(PO4)3OH＋F－―→Ca3(PO4)3F＋OH－

　　(2)略。

　　1．下列属于微溶物质的是(　　)

　　A．AgCl　　　 B．BaCl2　 　　C．CaSO4 　　　D．Ag2S

　　答案　C

　　解析　BaCl2易溶，AgCl、Ag2S属难溶物。

　　2．对"AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)"的理解正确的是(　　)

　　A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

　　B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

　　C．说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底

　　D．说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底

　　答案　BC

　　解析　关于沉淀平衡的表达式，其完整的书写形式为：

　　AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。

3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加一滴KI溶液