[教师]情景1：观察下表的数据

t(℃) 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 1） 从以上数据中发现什么递变规律？

2） 以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？

[学生小结]在 H2O H+ +OH-中，

　　　 升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。

降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____

[PPT小结]温度越高，Kw越大。 Kw在一定温度下是个常数。

升高温度，促进水的电离。

水的电离是一个吸热过程。

[教师]水的离子积Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

[教师]情景2：比较下列情况下，C(H+) 和C(OH-)的值或变化趋势。

纯水 加入少量盐酸 加入少量NaOH C(H+) C(OH-) C(H+) 与C(OH-)大小比较 [学生小结]：对于电离平衡　H2O 　　H+ +OH-中

c(H+) c(OH-) c(H+)与c(OH-)大小比较 Kw 酸碱性 水的电离平衡 蒸

馏

水 加热 加酸后 加碱后 [设计意图]加深对水的离子积常数Kw的认识与理解，为Kw在酸碱溶液中的应用做好准备。

[教师]情景3：有哪些方法可以抑制水的电离？

[学生] 加酸、加碱、降温。

[教师小结]酸、碱由于电离产生的H＋或OH－对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由于Ac－、NH4＋等"弱离子"因结合水电离出的H＋或OH－能促进水的电离平衡（下一节介绍），使水的电离程度增大，但无论哪种情况，只要温度不变，KW就不变。

　　①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH-）总是相等。

　　②任何电解质溶液中，H+与OH-总是共存，c(H+)与c(OH-)此减彼长，且Kw = c(H+)·c(OH-)不变。

[思考] 酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？如何判断溶液酸碱性?