(3)正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。

(1)升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。

(2)当其他条件不变时：

温度升高，平衡向吸热反应方向移动；

温度降低，平衡向放热反应方向移动。

例1　反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)

A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动

B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动

C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动

D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动

答案　C

解析　降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。

考点　催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响

题点　温度影响化学平衡移动的规律

例2　取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　　)

答案　D

解析　在五个相同容积的恒容容器中同时通入等量的NO2，在不同温度下反应相同时间。有两种可能，一是反应已达到平衡状态，二是反应还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向进行。若五个容器中的反应均已达到平衡状态，因为正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的体积分数随温度的升高而增大；若五个容器中有未达到平衡状态的反应，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度较高的NO2转化得快，NO2的体积分数小的情况。故D图符合，其中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态。