例1　请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25 ℃)。

(1)0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中，其pH为 。

(2)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，pH＝ 。

答案　(1)1　(2)12

例2　常温下，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸按1∶10的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和)，溶液的pH＝ 。

答案　3

解析　设pH＝2的盐酸体积为V，则pH＝4的盐酸的体积为10V，混合后

c(H＋)＝

＝10－3 mol·L－1。

则pH＝－lg c(H＋)＝3。

考点　溶液pH的计算

题点　酸、碱溶液混合的pH计算

例3　(2017·宁夏育才中学高二月考)常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为(　　)

A.5∶1 B.5∶2

C.1∶5 D.2∶5

答案　B

解析　H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，设硫酸的物质的量浓度为c mol·L－1，体积为V L，氢氧化钠溶液浓度为10－3 mol·L－1，体积为2V L，混合后pH＝3，即c(H＋)＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，解得c＝×10－3，则二者物质的量浓度之比应为5∶2，B项正确。

考点　溶液pH的计算

题点　关于溶液pH计算的综合

二、酸碱溶液稀释后的pH变化规律

1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH

(1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为3；若加水稀释10n倍，其pH为2＋n。

(2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近于7。

(3)pH＝2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是2

2.室温下计算下列碱溶液稀释后的pH

(1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为10；若加水稀释10n倍，其pH为11－n。

(2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是(11－n)