(2)构成微粒：分子。

　　(3)微粒间作用力：分子间作用力。

　　(4)性质：熔点较低，硬度较小，晶体不导电。

　　3．原子晶体

　　(1)含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。

　　(2)构成微粒：原子。

　　(3)微粒间作用力：共价键。

　　(4)性质：熔点高，硬度大，一般不导电。

　　4．金属晶体

　　(1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。

　　(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。

　　(3)微粒间作用力：金属键。

　　(4)性质：有金属光泽、能导电和传热、具有延展性。不同金属的熔点、硬度差异大。

　　　(1)氯化钠、干冰、二氧化硅属于哪类晶体？构成晶体的粒子是什么？

　　(2)上述三种晶体熔化时需要克服何种作用力？

　　[提示]　(1)氯化钠属于离子晶体，由Na＋和Cl－构成；干冰是分子晶体，构成微粒是CO2分子；二氧化硅是原子晶体，构成粒子是O、Si原子。

　　(2)NaCl晶体熔化需克服离子键，CO2晶体熔化需克服分子间作用力，SiO2晶体熔化需克服共价键。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)58.5 g NaCl晶体中含有6.02×1023个NaCl分子。 (　　)

　　(2)晶体中微粒之间一定存在化学键。 (　　)

　　(3)晶体一定是无色透明固体。 (　　)

　　(4)晶体具有固定的熔沸点。 (　　)

[提示]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√