HCl H电子对共用,且共用电子发生偏移（偏向氯）

Cl电子对共用,且共用电子发生偏移（偏向氯） 氢化合价 升高

氯化合价 降低 氢元素被 氧化

氯元素被 还原 小结：1.从以上分析我们认识到有 电子转移（得失或偏移） 的反应是氧化还原反应。

2. 氧化反应表现为被 氧化 （氧化或还原）的元素化合价 升高 （升高或降低），其本质是该元素的原子 失去 （或偏离）电子的过程，该元素被 氧化 。

3. 还原反应表现为被 还原 （氧化或还原）的元素化合价 降低 （升高或降低），其本质是该元素的原子 得到 （或偏向）电子的过程，该元素被 还原 。

练习：反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中__I_元素化合价升高，则该元素被_氧化___，_Fe__元素化合价降低，则该元素被_还原__；__KI___发生氧化反应，_FeCl3___发生还原反应。

总结：

1.氧化还原反应的特征（或者是判断依据） 化合价的升降

2.氧化还原反应的本质 电子的转移

【检测题】

1．下列反应中不属于氧化还原反应的是（ C ）

　　A.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B.2HgO2Hg+O2↑

　　C.2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2.下列反应中，不是氧化还原反应的是( A )

①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑

　　④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑

A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤

3.下列反应中氯元素全部被氧化的是（ B ），全部被还原的是（ C ），部分被氧化的是（ A D ），部分被还原的是（ D ）

A.4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

C. D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O

4.下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（A ）

A．2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.CaCO3CaO+CO2↑

C. Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O D.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

5.下列反应属于非氧化还原反应的是( C )