B．钠停留在苯层中不发生反应

　　C．钠在苯的液面上反应并四处游动

　　D．钠在苯与水的界面处反应并作上下跳动

　　解析：苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力增大而上浮。在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力的作用下又下落到了两液体的界面处。这种现象重复出现，直至钠粒完全消失为止。

　　答案：D

　　实验二：钠与氧气的反应

　　①实验目的

　　a．探究金属钠与氧气的反应。

　　b．认识条件控制在实验研究中的意义。

　　②实验原理：钠是很活泼的金属，易跟氧气化合生成氧化物。

　　知识储备：钠的氧化物包括氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)两种。通常，前者是白色固体，后者是淡黄色固体。

　　③实验步骤

　　a.用干燥的镊子将金属钠从试剂瓶中取出，再用滤纸吸干其表面上的煤油，在干燥的玻璃片上用干燥的小刀切下一小块(另一块要立即放回原瓶)，观察金属钠新切面的颜色和光泽的变化。

　　b．再用与a同样的方法和要求，从原金属钠块上取下一小块，将金属钠放在石棉网上，点燃酒精灯隔着石棉网对金属钠加热，观察金属钠发生的物理、化学变化的现象。

　　④实验现象及化学方程式：

实验内容 实验现象 化学方程式 金属钠与氧气在常温下反应 金属钠的表面由银白色变为灰色，失去金属光泽 化学方程式：

4Na＋O2===2Na2O 金属钠与氧气在加热下反应 金属钠先熔化后燃烧，燃烧时伴有黄色火焰，燃烧后生成了淡黄色固体 化学方程式：

2Na＋O2\s\up7(△(△)Na2O2 　　⑤实验结论

　　金属钠跟空气中的氧气反应，在常温的条件下生成氧化钠，在加热的条件下生成过氧化钠，这说明温度的差别对金属钠与氧气反应的产物有着明显的影响。由此想来，在其他物质发生的化学反应中，也有可能存在物质相同、条件不同、反应产物不同的现象，应用实验法研究物质性质必须要控制好实验条件。

　　⑥实验注意事项

实验的安全措施：不能用手直接接触金属钠、氧化钠、过氧化钠；钠的用量一定要少(一般用黄豆粒大小即可)；盛金属钠的试剂瓶必须远离火源；凡是接触金属钠的仪器都要干燥无水。