△H的"－""+" 是否与放热、吸热一致。3．检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。4．检查△H是否与反应物或生成物的物质的量相对应（成正比）。

1 mol H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为484 kJ∕2=242 kJ，故C、D选项中热量应为负值，不正确；B选项H2O 的状态应为气态，不正确；由于H2O的分解与化合，反应方向相反，吸热和放热的数值相等，A正确。

四、 应用

1．盖斯定律及其应用

化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即：

例3 已知：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H1=－483.6kJ/mol

H2O（g）=H2O（l） △H2=－44.0kJ/mol

则2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H＝？

解析：根据盖斯定律，

△H =△H 1＋2△H 2=－483.6 kJ/mol+2×（－44.0 kJ/mol）

=－571.6 kJ/mol

2．判断物质的稳定性大小

物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低。

例4 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

①C(石墨，S)＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.51 kJ/mol

②C(金刚石，S)＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－395.41 kJ/mol

据此判断，由石墨制备金刚石是＿＿＿反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的＿＿。

解析：由①-②得， C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可见石墨转变成金刚石吸热，所以等质量时，石墨的能量比金刚石的低。

3．判断反应热的大小

例5 在同温同压下，下列三个反应所放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是＿＿＿＿＿.

①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H＝－a

②2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H＝－b

③H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H＝－c

解析：上述三个反应虽均表示H2和O2的反应，但由于反应物的用量不同，生成物的聚集状态不同，三个反应的反应热各不相同。反应①和②分别表示２mol H2（g）燃烧生成２mol H2O（g）、H2O（l）放出的热量，由于同温同压下，２mol H2O（g）转变为２mol H2O（l）时要放出热量，故a