(3)在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？

　　【提示】　丙同学。在NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。

　　(4)NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。

　　【提示】　Na2CO3碱性更强。因为CO的水解程度大于HCO。

　　[认知升华]

　　1．盐类的水解

　　(1)实质：盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。

　　(2)规律：

　　2．常见的"弱"离子

　　弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。

　　弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。

　　3．盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。

　　4．酸式盐溶液的酸碱性

　　(1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。

　　(2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。

　　(3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。

　　[题组·冲关]

　　题组1　盐类水解的原理

1．下列离子能促进水电离的是(　　)