学平衡会向气体分子数增大的方向移动。

　　2．外界条件对反应速率的影响与化学平衡的移动

　　错误1：化学平衡向正反应方向移动一定是正反应速率增大，逆反应速率减小。

　　正确观点：正反应速率增大，逆反应速率减小，则化学平衡一定向正反应方向移动。但是，化学平衡向正反应方向移动，也可以是正、逆反应速率都增加(或都减小)，只是正反应速率增加(或减小)的程度不同于逆反应速率增加(或减小)的程度。只要v(正)>v(逆)，平衡就向正反应方向移动。

　　错误2：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，是因为升温时，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。

　　正确观点：升高温度，吸热反应速率和放热反应速率都增大，但吸热反应速率增大的程度大，所以平衡向吸热反应方向移动。同理，降低温度，吸热反应速率和放热反应速率都减小，但放热反应速率减小的程度小，吸热反应速率减小的程度大，因此平衡向放热反应方向移动。

　　错误3：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，是因为气体分子数减小方向的反应速率增大，而气体分子数增大方向的反应速率减小。

　　正确观点：增大压强，气体分子数增大方向的反应速率和气体分子数减小方向的反应速率都增大，但气体分子数减小方向的反应速率增大的程度大，所以平衡向气体分子数减小的方向移动。

　　1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

　　SO2(g)＋2CO(g)\s\up10(催化剂(催化剂)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0。

　　若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

　　A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

　　B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

　　C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

　　D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

D　[解题的关键是掌握影响化学反应速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行