［板书］2.氢氧化铝

①Al(OH)3的实验室制备

［演示］实验37向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，引导学生观察实验现象。

［板书］Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

［指名板演离子方程式］Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH+4

［指导观察］ 生成的Al(OH)3是一种白色絮状沉淀；继续加氨水，沉淀不溶解。

讲述：Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

［板书］ ②Al(OH)3的化学性质

［演示］ 实验3-8

将［实验3-7］制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。

［实验现象］Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都溶解。

[板书] Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+ 2H2O

指导学生写出反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O;

Al(OH)3+OH-====+2H2O

师：大家思考，实验室制Al(OH)3为什么用氨水而不用NaOH溶液？

生：Al(OH)3能溶于NaOH溶液。

思考：什么是两性氢氧化物？

生：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物为两性氢氧化物。

师：Al(OH)3对热也不稳定，受热能分解为氧化铝和水。

[板书]2Al(OH)3Al2O3+3H2O

［探索］铝盐和偏铝酸盐与酸碱溶液反应的图象。

（1）AlCl3和NaOH反应

[演示]向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。现象为：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解。反应方程式：AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O,离子方程式为：Al3++3OH－====Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－====+2H2O,图象如下图（1）。

[演示]向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。

现象为：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。反应方程式为