[提醒]　(1)Mg、Al与HNO3反应均不生成H2。

　　(2)铝热反应体现了Al的强还原性。

　　　(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。(　　)

　　(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。(　　)

　　(3)将浓HNO3滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体。(　　)

　　(4)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明Al的熔点较低。(　　)

　　(5)1 mol Al与足量的稀硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。(　　)

　　(6)镁在空气中燃烧只生成MgO。(　　)

　　[提示]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×

　　角度1　镁、铝的主要性质及有关计算

　　1．下列关于镁、铝的说法正确的是(　　)

　　A．镁­铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼

　　B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应

　　C．镁、铝均与NaOH溶液反应

　　D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强

　　D　[A项，镁­铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保护内部金属；B项，浓HNO3、浓H2SO4用铝制器皿盛装是因为铝遇浓HNO3、浓H2SO4钝化，不是不反应；C项，镁与NaOH溶液不反应。]

　　2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

　　A．3 mol·L－1HCl　　　B．4 mol·L－1HNO3

　　 C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4

　　A　[在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与其反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。]

　　3．(1)等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是________。

　　(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H2的体积之比是________。

[解析]　(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等