第四章　非金属及其化合物

第二节　富集在海水中的元素--氯

第2课时　氯气与碱的反应、实验室制法与用途

学习目标

　　1.了解氯气与碱溶液的反应,了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质,掌握有关反应方程式。

　　2.掌握氯气的实验室制法、用途。

　　3.初步掌握Cl-的检验方法。

学习过程

　　一、氯气的化学性质

　　与碱的反应:

　　①Cl2+NaOH--　　　　　　　　　　(主要用来吸收多余Cl2)

　　②Cl2+Ca(OH)2--　　　　　　　　　　(工业用来制取漂白粉)

　　漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:　 、

　 。

　　1.(1)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中漂白原理是ClO-+H+HClO(实际漂白者),完成下列反应方程式:

　　Ca(ClO)2+　HCl(稀)--　　　　　　　　　　。

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O--　　　　　　　　　　。

　　(2)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处?　 。

　　2.次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?

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　　二、氯气的用途

　　氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

　　三、氯气的实验室制法

　　1.反应原理

　　MnO2+4HCl(浓)"　△　" /　　　　　　　　　　。

　　离子方程式:　 。

　　在这个反应中:①盐酸作用?　 。

　　②足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量　　　　(填"小于"或"等于"或"大于")1 mol,原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.实验装置:见下图。