解析　活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能，A项错误；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，B项错误；只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值，C项错误。

考点　活化分子与有效碰撞理论

题点　活化分子数对化学反应速率的影响

例2　一定温度下，反应H2＋Cl2===2HCl中的某一基元反应H2＋Cl===HCl＋H，其能量变化如下图所示。H...H...Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为 kJ·mol－1，ΔH为 kJ·mol－1。

答案　21.5　＋7.5

二、外界因素对化学反应速率的影响

1．浓度对化学反应速率的影响

(1)按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：

原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 实验步骤 实验现象 KMnO4酸性溶液褪色 KMnO4酸性溶液褪色 褪色时间 褪色时间长 较0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液褪色时间短 结论 H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之，H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢

(2)影响规律

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。

(3)微观解释