(2)外因

　　①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。

　　②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

　　③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

　　④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。

　　[深度归纳]　外界条件对电离平衡影响的四个不一定

　　(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。

　　(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能"减弱"而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。

　　(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。

　　(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。

　　1．正误判断(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)NaCl投入水中，当c(Na＋)不变时，说明NaCl在水中达到电离平衡状态。

　　 (　　)

　　(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。 (　　)

(3)向CH3COOH水溶液中加入CH3COOH或H2O均增大CH3COOH的电离程度。 (　　)