离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 通过共用电子形成 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强 形成过程举例(用电子式表示) Na2O： 　　　(1)静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。

　　(2)只由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl；金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3。

　　电子式

　　(1)原子的电子式：常把最外层电子用"·"或"×"来表示。以第3周期元素的原子为例：

　　(2)简单阳离子的电子式：即阳离子符号，如Na＋、Ba2＋等。

　　(3)简单阴离子的电子式：原子得到电子后形成电子排布与稀有气体相同的稳定结构，这时不但要画出最外层电子，而且还应用括号"[ ]"括起来，并在右上角标出"n－"字样，如

　　F－：

　　(4)原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用括号"[ ]"括起来，并在右上角标出"n＋"或"n－"字样，如铵根离子：，氢氧根离子：　

(5)含有离子键的化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子