5．同温同压下，相同物质的量的任何气体所占体积 ， 所含分子数 。

6．同温同压下，气体的体积之比等于气体的 之比，等于 之比。该规律对于互不反应的气体混合后同样适用。

典型例题

【例1】下列说法中，正确的是（ ）

A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B．1mol任何气体的体积为22.4L，

C．标准状况下，1mol O2和N2的混合气（任意比）体积约为22.4L

D．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4L

【变式】判断正误

1．22.4 L气体所含分子数一定大于20 L气体所含的分子数

2．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L

3．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L·mol-1

4．非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4L

【例2】

1．在标准状况下：

⑴1mol 的CO2的体积为 ⑵1mol 的NO的体积为

⑶1mol 的CO和CO2的混合气体的体积为 ⑷1mol 的空气的体积为

2．在标准状况下：

⑴0.5 mol 的CO2的体积为 ⑵2 mol 的CO2的体积为

⑶11.2L的O2 的物质的量为

【变式1】

1．标准状况下，2.24LO2的物质的量为 质量为 含有的氧原子为

2．标准状况下，3.01×1024个N2质量为 体积为

3．标准状况下一定量的CO 2中含6.02×1023个O则CO 2体积为

4．标准状况下1.92g某气体体积为672mL,该气体的摩尔质量为

　　5．标准状况下22g CO 2和8g O 2混合，该混合气体的体积为

【变式2】

1．在标准状况下：1mol N2 和1mol O2的体积之比为 ，它们所含有的分子数之比为 ，质量之比为

2．在标准状况下：相同质量的 O2和O3的物质的量之比为 ，体积之比为 ，它们所含有的分子数之比为 ，它们所含有的原子数之比为 ，质量之比为 （思考：如果为同温同压下，答案如何呢？）

【例3】

13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？

【变式】

计算：在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。

【例4】依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）

A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比