只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。

例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，

其离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，

不能写成：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

6、离子方程式的意义

　离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。

　　7、离子反应发生的条件

　（1）复分解反应型：这类反应发生的条件是：（1）生成难溶物质；（2）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；（3）生成挥发性物质（如CO2、HCl等）

（2）离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。

8、离子能否大量共存的判断

离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。

(1)在强酸性条件下(即有大量H+)，不能大量共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH－、弱酸的酸根、弱酸的酸式根离子不能与H＋大量共存。

(2)在强碱性条件下(即有大量OH-)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H＋、弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。

(3)相互反应生成沉淀的离子间不能大量共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。

(4)相互反应生成气体的离子间不能大量共存，如H+跟HSO3-、SO32-、HCO3-、CO3２－、HS-、Ｓ２－，OH-和NH4+(加热)等。

(5)相互反应生成难电离的物质（及弱电解质）的离子间不能大量共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-等弱酸根离子，OH-和NH4+等弱碱阳离子，H+跟OH－

（6）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

　　①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+、ＭｎＯ４－、ＣｌＯ－等不能大量共存。

②在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存。

（7）隐含规律：

　　①无色溶液中一定不含MnO4-(紫色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe(SCN)2+(血红色)　　

　　②强碱性溶液中一定含OH－离子。 ③强酸性溶液中一定含H＋离子。

　　④"透明溶液"意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。

三、离子方程式正误判断

　　离子方程式的判断正误，可总结为"五查"：

1．一查反应是否符合客观事实

　　　 如钠投入CuSO4溶液中：

　　　 2Na+Cu2+=2Na++Cu (×)　2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

铁与稀盐酸反应：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑（×　）

铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑（×　）