物中化学键所放出的能量。

例4　已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收的能量为(　　)

A．920 kJ B．557 kJ

C．436 kJ D．188 kJ

考点　化学反应中能量变化与化学键的关系

题点　利用化学键求算化学反应中的能量变化

答案　C

解析　由1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ可知：2 g H2(即含1 mol H-H键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121 kJ×2＝242 kJ。由化学方程式：H2(g)＋O2(g)点燃,H2O(g)可设1 mol H-H键断裂吸收的能量为Q，则：Q＋×496 kJ－2×463 kJ＝－242 kJ，Q＝436 kJ。

规律总结

反应中放出、吸收能量的计算：

吸收能量值＝E吸－E放；放出能量值＝E放－E吸。

E吸表示反应物断裂化学键吸收能量，E放表示生成物形成化学键释放能量。

1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

(1)化学反应过程中不一定都有能量变化(　　)

(2)镁带燃烧时，化学能全部转化为热能(　　)

(3)有能量放出的变化都是放热反应，吸收能量的变化都是吸热反应(　　)

(4)对于放热反应2H2＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O来说，断裂1个H-H键和1个O==O键所吸收的能量小