解析　氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升、有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO3Mn2O2－得电子4e－,△2KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

　　4．在反应2KClO3Mn2O2－得电子4e－,△2KCl＋3O2↑中，电子转移总数是(　　)

　　A.2 B.6 C.12 D.5

　　答案　C

　　5．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(　　)

　　答案　A

　　解析　化学反应根据反应物和生成物的种类和多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有没有离子参加，可分为离子反应和非离子反应；根据有没有电子得失或偏移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。在四种基本反应类型中均有离子反应和非离子反应，在氧化还原反应中有离子反应，也有非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，由此可以判断出A项是正确的。

　　6．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是(　　)

　　A.被氧化 B.被还原

　　C．既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原

　　答案　C

　　7．下列叙述正确的是(　　)

　　A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应