3.影响因素

(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值增大。

(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2，所以其酸性决定于第一步电离。

【自主思考】

两种酸HA与HB的电离常数为K1、K2，若K1

提示　可以，电离常数越大，酸性越强，酸性：HB>HA。

[效 果 自 测]

1.下列关于电离常数的说法中正确的是(　　)

A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱

B.电离常数与温度无关

C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同

D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3

解析　电离常数的大小反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H＋对第二步电离起抑制作用，故K1≫K2≫K3，D错误。

答案　A

2.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是(　　)

A.HNO2 B.HCOOH

C.HCN D.H2CO3

解析　由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，故c(H＋)最小的是HCN。

答案　C