(1)该反应的反应物是　　　　　。

　　(2)该反应的化学反应方程式为

　　________________________________________________________________________。

　　(3)若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为　　　　　　　　。

　　答案　(1)A　(2)3AB+3C (3)0.6 mol/(L·min)

　　解析　对于图象题，首先要弄清图象横纵坐标所代表的意义，计算时，把握化学反应各物质的变化量与其前面的系数成正比，另外还要注意单位的统一。①无论反应是否可逆，反应的实质都是旧物质的消耗新物质的生成。表现于量上，即旧物质量的减少，即反应物；新物质量的增加，即生成物。从图象来看消耗了A的物质的量，故A为反应物。②化学反应中各物质的变化量与其前面的系数成正比，由于变化是同时发生同时停止的，所以有(2.4-1.2)∶(0.4-0)∶(1.2-0)=3∶1∶3，即各物质的化学计量数比，故此可逆反应的方程式为：3AB+3C。

V（A）= = =0.6mol/（L· min）

　　1．在上述反应中，用H2的浓度变化表示化学反应速率。

　　点拨　v(H2)＝1.2 mol/(L·min)。

　　2．对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值可能不同。请思考，为什么不同？它们之间有什么关系？

　　点拨　在同一个化学反应中，反应物浓度的减少和生成物浓度的增加都是按照化学方程式中各物质的计量数关系成比例变化的。当计量数不同时，在相同的时间内浓度变化量是按照其计量数关系增大或减少的，反应速率值自然不同。所以，在同一个化学反应中以不同物质为标准时，化学反应速率值可能不同，反应速率之比等于其计量数之比。例如：反应CO＋H2OCO2＋H2在一定条件下发生，分别以四种物质表示的反应速率值之比为1∶1∶1∶1，而对反应2SO2＋O22SO3，在一定条件下发生时分别以SO2、O2、SO3表示的反应速率值之比为2∶1∶2。

　　　你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？

　　点拨　对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中H＋浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。

　　1．单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化

　　2．化学方程式中化学计量数

　　点拨　用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中化学计量数的比

　　3．(1)A　点拨　v(C)＝＝＝0.025 mol/(L·s)

　　(2)C　点拨　∵＝＝，

∴v(A)＝0.05 mol/(L·s)