【解析】A项错，1molNa的质量是23g；B项错，CO2的摩尔质量为44 g·mol-1，D项错，氢指代不明，H的摩尔质量为1g·mol-1，而H2的摩尔质量为2g·mol-1，C项对。

　　【答案】C

　　[点拨] 摩尔质量与质量两者的大小都相同，都与物质的相对原子质量或相对分子质量相等，但两者的单位不同。摩尔质量是一个专用名词，其单位是g·mol-1，而1mol的某物质的质量的单位是克。

　　【例2】4.4gCO2所含的CO2的分子数为多少?

【解析】N(CO2) = n(CO2)×NA,

n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)

代入数据就可以求解了

　　n(CO2)=m(CO2)/M(CO2) = 4.4g/44 g·mol-1

= 0.1mol

N(CO2) = n(CO2)×NA

= 0.1mol×6.02×1023mol-1

=6.02×1022

【答案】6.02×1022

　　[点拨]在涉及到质量与微粒数之间的计算时,往往先求出其物质的量,再通过物质的量和摩尔质量算出物质的质量。利用物质的量和阿伏加德罗常数的关系算出微粒数。

　　【例3】2.6g锌与足量稀硫酸完全反应,至多可产生H2的物质的量是多少?

　　【解析】根据化学反应方程式,找出锌与氢气之间的关系,再利用物质的量与质量的关系,就可以求出结果。

　解法1：设产生氢气的质量为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65g 2g

2.6g x

x = 2 ×2.6g/65g =0.08g

n(H2) = 0.08g/2gmol = 0.04mol

解法2:设产生H2的物质的量为n

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65g 1mol

2.6g n

n = 1mol×2.6g/65g =0.04mol

【答案】0.04mol

　　[点拨]方法1是根据初中学过的质量关系列出比例,再根据高中的知识求解,这是不少同学常用的方法,但这种解题法的计算过程烦琐,不宜提倡。

解答有关化学方程式的计算题时要注意：

（1）格式要规范、步骤清晰准确。

　　（2）物理量与单位要对应，即"上下单位一致，左右单位相当"。

【同步闯关】

1. 下列叙述中正确的是（ ）

A．硝酸的摩尔质量63g

B．1mol CO的质量是28g

C．2g氢气所含原子数目为1mol

D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量