构成微粒 分子 分子 微粒间作用力 范德华力 范德华力、氢键 熔、沸点 很低 低 硬度 很小 小 导电性 固态、液态都不导电，溶于水生成弱电解质H2CO3后导电 固态不导电、液态时导电能力很弱 堆积方式 紧密堆积 非紧密堆积 应用 人工降雨、制冷剂 解暑、制冷剂 　　

考点3：分子晶体熔沸点

　　1．分子晶体熔、沸点高低规律

　　　　分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的

　　能量就越多，物质的熔、沸点就越高。因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间

　　作用力(包括范德华力和氢键)的大小。

　　(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

　　如：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl。

　　(2)相对分子质量相等或相近时，极性分子的范德华力大，熔、沸点高，如：CO＞N2。

　　(3)分子间含有氢键的物质，熔、沸点较高。如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3。

(4)在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照"邻位＞间位＞对位"的顺序。