电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；③从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)>I1(O)。

例2　下列原子的价电子排布式中，对应的第一电离能最大的是(　　)

A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4

答案　C

解析　由于能量3p>3s，因而先失去3p轨道上的电子，而C项3s23p3中3p轨道半充满，是较稳定状态，因而更难失去第1个电子。

方法规律

(1)影响电离能大小的因素主要有核电荷数、原子半径和核外电子排布。

(2)比较元素电离能大小时，要特别注意原子轨道在全充满、半充满和全空时元素的电离能较大。

二、电离能的应用

1．碱金属元素随核电荷数增大，元素的第一电离能减小，碱金属元素的金属性逐渐增强，一般来说，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强。

2．下表为Na、Mg、Al的电离能(kJ·mol－1)。

　　　　　元素

电离能 Na Mg Al I1 496 738 578 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 745 I4 9 543 10 540 11 575

分析上表中各元素电离能的变化，回答下列问题：

(1)为什么同一元素的电离能逐级增大？

答案　原子失电子时，首先失去的是能量最高的电子，故第一电离能较小，原子失去电子后变成阳离子，离子半径变小，原子核对电子的引力增强，从而使电离能逐级增大。

(2)钠原子为什么容易失去1个电子成为＋1价的阳离子？