（1） 找出中间产物 CO2

（2） 利用方程组消去中间产物　　反应１－反应２＝反应３

（3） 列式：　　　　　　　　　　△H1-△H2=△H3

（4） 求解可得

二、反应热的计算：

〖练习1〗298K，101KPa时，将1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？

〖练习2〗乙醇的燃烧热是△H=-1366.8KJ/mol，在此温度下，1Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？

〖练习3〗已知下列反应的反应热为：

(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

〖分层练习〗

1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

　　C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

　　4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol

　　4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol

　　若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）

　　A．a＜b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ　 D．无法确定　　

3、已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ( )

A.△H1==△H2＞△H3 B.△H3＞△H2＞△H1 C.△H3＞△H1＞△H2 D.△H2＞△H1＞△H3