一、沉淀溶解平衡原理

　　1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系

　　2．沉淀溶解平衡

　　(1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后的电解质的电离过程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)包含了

　　BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4(aq)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)两个过程。因此溶解平衡的电离方程式必须标明状态(s)、(aq)。

　　(2)图示

　　(3)特征：沉淀溶解平衡属于平衡体系中的一类，具有一般化学平衡的基本特征。

　　①逆：沉淀溶解平衡是一个可逆过程。

　　②等：当难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，v(溶解)＝v(沉淀)。

　　③动：沉淀溶解平衡是动态平衡，溶解速率和沉淀速率并不为0。

　　④定：沉淀溶解平衡建立后，溶液中各离子的浓度保持不变。

　　⑤变：当外界条件发生改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直至建立起新的平衡。

　　3．沉淀溶解平衡的影响因素

　　(1)内因：难溶电解质本身的性质决定了沉淀溶解平衡进行的程度。难溶电解质一定能够建立沉淀溶解平衡，易溶物质在其饱和溶液中也存在着溶解平衡。

　　(2)外因

　　①温度：由于绝大多数难溶电解质的溶解为吸热过程，故升高温度，多数平衡向溶解方向移动，少数平衡向生成沉淀的方向移动。

②浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动。