（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。

解析：本题考查了氧化还原反应的方程式的配平和基本概念反应中.反应中N由+5→+2.Cu由+1→+2根据化和价升降相等.可确定相应的系数.HNO3中N元素只有部分化合价降低.HNO3体现了酸性.氧化性.N由+5→+2降低3价.产生0.2 molNO转移电子的物质的量是0.6 mol.使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成导致.被还原硝酸的物质的量增加.

答案：（1）14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性 氧化性

（3）0.6 mol

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

方法技巧：

(1) 关于氧化还原反应方程式的配平，一般采用顺向法、逆向法、整体法以及零价法，此外有的配平还需依据题目所给的条件，先判断反应物或产物。

（2）关于氧化还原反应的计算，一般采用得失电子守恒法解，即依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。

题型3 离子方程式的书写与正误判断

例题3、（2007全国卷Ⅱ）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．醋酸钠的水解反应　CH3COO-+H3O+＝CH3COOH+ H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O-+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32-

D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

解析：A的离子方程式应为：CH3COO-+H2O＝CH3COOH + OH-；C苯酚钠溶液和二氧化碳反应只能生成HCO3-；D过量的铁屑，所以只能生成Fe2+,所以选B。

答案：B

方法技巧：离子方程式的书写要熟练掌握下面几个方面：

① 难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质和氧化物均保留化学式。

② 微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写化学式。微溶物作为生成物，一般均写化学式(标"↓"号)。

③ 氨水作为反应物写NH3 ·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3(标"↑")，否则一般写NH3 ·H2O。

④ 与量有关的反应是否表达准确。由于许多反应是分步进行的，则离子方程式的书写应根据反应物的量的关系来确定反应进行的程度。

⑤ 离子方程式要做到两守恒：即质量守恒和电荷守恒。

题型4 离子共存

例题4、 (2007年江苏卷)向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）。

A．K+、Br-、CO32－ B．Al3+、H+、MnO4－

C．NH4+、Fe3+、SO42－ D．Ag+、Cu2+、NO3－

解析：向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3..溶液中形成了氨水.B中Al3+与氨