2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O　蓝

　　二、1.坩埚　泥三角

　　2．无

　　3．棕黄或棕褐

　　4．淀粉　萃取　紫红

　　思考

　　提示：可以采用减压蒸馏的方法，将CCl4萃取剂分离出去。

　　一、碘的分离、检验及实验注意事项

　　1．灼烧干海带的目的

　　灼烧干海带的目的是去掉海带中的有机物，便于用水溶解海带中的碘化钠、碘化钾。海带的灼烧要充分，否则会降低碘的提取率。

　　2．I－的氧化剂

　　可以氧化I－的是新制的饱和氯水、溴水、双氧水、碘酸钾等。如果用浓硫酸、氯水、溴水等氧化剂，要对溶液做一定处理，如调节溶液的pH至基本呈中性，若酸性太强，碘离子被氧化为I2后会继续被氧化为更高价态，无法得到I2。当选用浓硫酸氧化I－时，先取少量滤液放入试管中，加入浓硫酸，再加入淀粉溶液，如观察到变蓝，可以判断碘离子被氧化为碘。用氯水氧化滤液中I－时，氯水不可过量，否则会使生成的碘单质继续氧化，其反应方程式为：

　　5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

　　3．碘单质的检验方法

　　(1)向1%淀粉溶液中滴入2滴氧化后所得的棕黄色溶液，观察实验现象。若变蓝色，则证明含碘。

　　(2)取3 mL上述溶液注入试管中，然后加入1～2 mL四氯化碳，振荡后静置，观察水层和四氯化碳层的颜色。若四氯化碳层呈紫红色则证明含碘。

　　4．碘的纯化

　　碘易升华，可用加热法来提纯固态碘。而溶解在溶液中的碘要用萃取法分离提纯。要将萃取后碘的CCl4溶液分离，可以采取减压蒸馏的方法，将CCl4萃取剂分离出去。

　　5．注意事项

　　(1)加热灼烧海带时要盖紧坩埚盖，防止海带飞出，且灼烧要充分。灼烧完毕，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。

　　(2)将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加蒸馏水要适量，搅拌，煮沸2～3 min后过滤。过滤时要注意"两低""三靠"：滤纸比漏斗上沿低，溶液比滤纸低；滤纸紧靠漏斗内壁，引流的玻璃棒紧靠滤纸三层处，漏斗下面的导管紧靠烧杯内壁。

　　(3)碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但萃取碘不可使用酒精，因为酒精和水可以任意比混溶，达不到萃取的目的。

　　二、萃取原理

　　1．原理

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。碘单质易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。用与水不相溶的有机溶