是一个常数，KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－7×1×10－7＝1×10－14；水的离子积常数反映了一定温度下的水的H＋浓度和OH－浓度之间的关系。

　　迁移与应用：答案：2×10－7 mol·L－1　8×10－9 mol·L－1

　　解析：纯水中c(H＋)＝c(OH－)，则c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1；由于c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，则KW＝4×10－14，那么滴加盐酸后，c(OH－)＝8×10－9 mol·L－1。

　　活动与探究2：向右　增大　增大　变大　向左　减小　减小　变小　向左　增大　减小　不变　向左　减小　增大　不变

　　迁移与应用：B　解析：A项中向水中加入稀氨水后c(OH－)增大，A项错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H＋)增大，但KW不变，B项正确；C项中向水中加入少量固体CH3COONa，因CHCOO－结合H＋而使水的电离平衡正向移动，C项错；将水加热后，平衡右移，KW增大，D错。

　　活动与探究3：＝10－7　＝10－7　相等　10－14　中性　增大　左移　＞10－7　＜10－7　c(H＋)＞c(OH－)　10－14　酸性　增大　左移　＜10－7　＞10－7　c(H＋)＜c(OH－)　10－14　碱性　中性溶液c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；酸性溶液c(H＋)＞c(OH－)，c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1；碱性溶液c(H＋)＜c(OH－)，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1

　　迁移与应用：答案：不一定。KW受温度的影响，温度升高KW增大，随之中性溶液中c(H＋)＝也随之增大，所以中性溶液的H＋浓度不一定是10－7 mol·L－1。判断溶液是否呈中性，关键是看c(H＋)与c(OH－)是否相等。

　　活动与探究4：答案：c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－13 mol·L－1

　　解析：(1)酸抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。所以，酸电离出的c(H＋)很大，是主要的，水电离的c(H＋)很小。所以溶液中c(H＋)可以近似看作是酸电离出的H＋浓度。所以c(H＋)＝0.1 mol·L－1；溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1，则c(OH－)就是水电离出的OH－浓度。所以c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－13 mol·L－1。

　　迁移与应用：CD　解析：根据水的离子积原理[KW＝c(H＋)·c(OH－)适用于任何水溶液]，常温下，溶液中由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－13 mol·L－1＜1.0×10－7 mol·L－1，说明是由于往水中加入了酸或碱，抑制了水的电离。