原子序数 原子半径的变化 3～9 0.134 nm→0.071 nm大→小 11～17 0.154 nm→0.099 nm大→小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化 　　

　　[特别提醒]

　　(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。

　　(2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。

　　(3)化合价变化规律

原子序数 化合价的变化 1～2 ＋1→0 3～10 正价：＋1→＋5

负价：－4→－1→0 11～18 正价：＋1→＋7

负价：－4→－1→0 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化 　　

　　3．元素周期律

　　元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。

　　1．元素呈现正价、负价、零价与什么有关？

　　提示：与原子核外最外层电子数有关。

　　2．主族元素的最高正化合价一定等于原子核外最外层电子数吗？

　　提示：不一定，如F为最活泼的非金属元素，只有0价和－1价，无最高正化合价。

　　1．元素的性质与最外层电子数的关系

　　(1)一般来说，当最外层电子数少于4个时，易失去电子显正价，当最外层电子数多于4个时，易得到电子显负价。

(2)当最外层为8个电子(He为2个电子)时，原子处于稳定结构，化学性质稳定，化合价为0。