A、4×10-3mol/L　 B、2×10-3mol/L　 C、1×10-3mol/L　 D、1×10-7mol/L \

解析：根据电解规律可知阴极反应:Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，应是Cu的质量,根据总反应方程式:

　　2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+

　　 　　　　　　　　　2×64g　　　　　　4mol

　　　　　　　　　　 　0.064g　　　　 　　x　

　x=0.002mol

　　[H+]= =4×10-3mol/L　　正确答案为A

例2、有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为

　　A、4：1　　 B、1：1　　 C、4：3　　 D、3：4

解析：串联电路中，相同时间内各电极得或失的电子的物质的量相同，各电极上放出气体的物质的量之比为定值。不必注意电极增重是多少。只要判断出生成何种气体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量，就可以通过电子守恒，判断气体体积之比，第一个烧杯中放出 ，第二烧杯中放出Cl2和H2，第三烧杯中放出O2。在有1mol电子转移下，分别是0.5 mol，0.5 mol，0.5 mol和0.25mol。所以共放出有色气体0.5+0.5=1(mol)(Cl2)，无色气体0.5+0.25=0.75(mol)(O2和H2)

答案：C

例3、图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是

a 极板 b 极板 X 极 Z 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 正极 CuCl2

解析：a极质量增加的原因是：电解池的阴极板a上发生还原反应即阳极离子（本题中的Cu2+、Ag+）得到电子后析出金属。阴极a连接电源负极X。在阳极板b处有无色、无臭气体放出的A与B；C中阳极材料铁为活泼电极（铂、金、石墨除外的金属），电极反应失去电子。答案：A

例4、甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________