第1节水溶液

第1课时　水的电离及电解质在水溶液中的存在形态

[课标要求]

1．理解水的电离过程以及水的离子

积常数的含义，并能应用水的离子

积常数进行相关计算。

2．知道强、弱电解质的区别，理解

弱电解质电离平衡的含义。

3．能够书写常见弱电解质的电离方

程式。

　　1．水的电离

　　(1)电离特点：微弱，可逆过程。

　　(2)电离方程式：H2OH＋＋OH－。

　　2．水的离子积常数

　　(1)水的电离平衡常数表达式为K＝。

　　(2)水的离子积常数表达式为KW＝[H＋][OH－]。

　　(3)KW的影响因素：

　　①25 ℃时，KW＝1.0×10－14_mol2·L－2。

　　②水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，KW增大。

　　③水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。

　　1．只有在纯水中，才能使用KW＝[H＋][OH－]吗？

　　提示：KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的[H＋]水＝[OH－]水。

　　2．影响水的电离平衡的因素有哪些？

　　提示：温度、酸、碱及活泼金属。

1．纯水和其他物质稀的水溶液(如酸、碱、盐水溶液)中都存在KW＝[H＋][OH－]，常温下KW＝1.0×10－14(mol·L－1)2。