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(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)

【强调】阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要能够推导，灵活运用。

3、混合气体的平均摩尔质量

（1）已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M(混)＝

（2）已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。

M(混)＝

（3）已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混)

4、已知同温同压下与单一气体A的相对密度：＝

例3．下列说法中正确的是(　　)

　　A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同

　　B．1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同

　　C．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同

　　D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L

　　解析：A错误，比较体积必须在相同条件下，所以所占体积相同不正确，所含分子数相同正确。B选项所占体积不同是在相同条件下，若在不同条件下，物质的量不同的气体，体积可以相同，但它们的分子数不同是对的。D选项不对，某物质必须是气体，才是正确的。

　　答案：C

例4．下列说法正确的是(　　)

　　A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

　　B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

　　C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 L

　　D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况

　　解析：同温、同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；水在标准状况下不是气体，体积也不为22.4 L，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。

　　答案：B

例5．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　)

　　A．所含分子数目相同

B．所含氢原子物质的量之比为3:4