第三节 氧化还原反应

【教学目的】

1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化-还原反应的方法。

2．从电子转移的观点理解氧化-还原反应实质并能简单运用。

3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。

【重点和难点】

1．氧化-还原反应的分析方法和实质。

2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。

3．氧化-还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。

【教学方法】

指导学生想、读（P．14~18）、议、练。

【教学过程】

第一课时

【设问】（投影片或小黑板）

1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。

2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化-还原反应？

3．从化合价变化分析以下反应：

（1）2Mg+O22MgO

（2）CO+CuOCu+CO2

（3）2Na+CI2=2NaCI

（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

4．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。

一、氧化-还原反应

1．得氧、失氧只是氧化-还原反应的表观认识。

物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化-还原反应。

根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化-还原反应。

2．元素化合价的变化是氧化-还原反应的特征。