(3)能形成闭合回路；

(4)能自发发生氧化还原反应。

3.原电池的工作原理

(1)电子流向：由负极经导线流向正极(填"正"或"负")。

(2)离子流向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

【练一练】

1.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是(　　)

A.负极电极反应为Zn－2e－===Zn2＋

B.电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C.在外电路中，电子从Zn极沿导线流向Cu极

D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

解析　正极发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，负极发生氧化反应：Zn－2e－===

Zn2＋；原电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu；电子从Zn极沿导线流向Cu极；由于Cu2＋放电，为使CuSO4溶液保持电中性，则盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，Cl－移向ZnSO4溶液。故D不正确。

答案　D

2.如右图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　)

A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B.若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn

C.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y

D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应