(2)单位：标准燃烧热是反应热的一种，单位为kJ·mol－1。

　　(3)完全燃烧的标准

　　C→CO2(g)，H→H2O(l)，N→N2(g)，S→SO2(g)。

　　(4)实例：如CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。

　　表示在101 kPa条件下，1_mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l) 时放出的热量是890.31_kJ。

　　3．热值

　　1_g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。

　　1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)

　　(1)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

　　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

　　(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)

　　ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

　　(3)C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)

　　ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

　　(4)C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)

　　ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

　　由此判断，正丁烷的标准燃烧热ΔH为(　　)

　　A．－2 878 kJ·mol－1　　　 B．－2 658 kJ·mol－1

　　C．－1 746 kJ·mol－1 D．－1 526 kJ·mol－1

　　解析：选A　由热化学方程式判断标准燃烧热时，C4H10的计量数为1，产物为CO2(g)和H2O(l)，ΔH<0，由此可知(1)中的反应热即为标准燃烧热。

　　2．已知：H2和CH4的标准燃烧热分别为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1和ΔH＝－890 kJ·

mol－1,112 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出3 695 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是________。

　　解析：n气体＝＝5 mol,1 mol混合气体完全燃烧放出的热量为＝739 kJ，利用十字交叉法计算