不

同

点 反应物的量 25 ℃、1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 25 ℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量 　　

　　对燃烧热的正确认识

　　(1)不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热，燃烧热必须具备一定的条件，即"1 mol""完全燃烧""生成稳定的氧化物"。

　　(2)稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状态下的氧化物。例如：C→CO2(g)，H2→H2O(l)，S→SO2(g)。　

　　　下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)

　　A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

　　B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

　　C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

　　D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－1

　　[解析]　燃烧热表示1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1 mol，产物为稳定氧化物。A项，CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，ΔH代表燃烧热，正确；B、C项可燃物的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，ΔH不代表燃烧热，错误；D项，C8H18的化学计量数为2，ΔH不代表燃烧热，错误。

　　[答案]　A

　　(1)上述例题中C项的ΔH和氢气的燃烧热ΔHa的大小关系是怎样的？

　　(2)根据上述例题中D项判断辛烷的燃烧热是多少？

　　答案：(1)ΔH>ΔHa。C项氢气燃烧的产物是水蒸气，比等质量的液态水能量高，完全燃烧时放出的热量少，但是ΔH是负值，故ΔH>ΔHa。

　　(2)辛烷的燃烧热是11 036 kJ·mol－1÷2＝5 518 kJ·mol－1。