(3)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。(√)

　　(4)利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热。(√)

　　(5)同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同。(×)

　　(6)对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大。(×)

　　(7)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量。(√)

　　(8)对于可逆反应而言，热化学方程式中的反应热表示反应达到平衡时所放出或吸收的热量。(×)

　　(9)如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1＝2E(H-H)＋E(O-O)－2E(H-O)。

　　(10)相同质量的H2分别与O2完全反应时生成气态水比生成液态水放出的热量少。(√)

　　练一练

　　1.[2019·信阳高二月考]油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：

　　C57H104O6(s)十80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)

　　已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为 (　　)

　　A．3.8×104 kJ·mol－1　B．－3.8×104 kJ·mol－1

　　C．3.4×104 kJ·mol－1 D．－3.4×104 kJ·mol－1

　　答案：D

　　2．[2019·开封高二检测]已知：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH1

　　C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2

　　CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH3

　　CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)　ΔH4

　　2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)　ΔH5

　　下列关于上述反应焓变的判断不正确的是 (　　)

　　A．ΔH1>0 B．ΔH2>0

　　C．ΔH2<ΔH3 D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1

　　答案：C

　　3．[2019·北京宣战高二检测]已知在298 K时下述反应的有关数据：

　　C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

　　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1，

　　则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为 (　　)

A．＋283.5 kJ·mol－1 B．＋172.5 kJ·mol－1